domingo, 3 de junio de 2018

LABORATORIO GRADO 11°: IDENTIFICACIÓN DE MATERIA ORGÁNICA


ATENEO MODERNO

PROCESO DE GESTIÓN ACADÉMICA
GUIA DE LABORATORIO N°2











ÁREA: CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL    
ASIGNATURA: CIENCIAS NATURALES
DOCENTE:    JOSE LUIS ESTRADA FLÓREZ  GRADO: 11° PERIODO: II   
FECHA: Junio 5 y 17/ 2018                                              UNIDAD Nº: 2  
TEMA: IDENTIFICACIÒN DE MATERIA ORGÀNICA EN EL LABORATORIO
RECURSO SOLICITADO: LABORATORIO DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL                       

I. CONTENIDO TEMÁTICO A DESARROLLAR
GRUPOS FUNCIONALES ORGÁNICOS Y SUSTANCIAS ORGÁNICAS.

II. OBJETIVOS.
v  Identificar los compuestos orgánicos según la presencia del grupo funcional.
v  Promover el uso de los equipos portátiles en el proceso de enseñanza y aprendizaje.
    v  Promover el trabajo en red y colaborativo, la discusión y el intercambio entre pares, la realización en conjunto de la propuesta, la autonomía de los alumnos y el rol del docente como orientador y facilitador del trabajo.
  v  Estimular la búsqueda y selección crítica de información proveniente de diferentes soportes, la evaluación y validación, el procesamiento, la jerarquización, la crítica y la interpretación.

III. INDICADOR DE DESEMPEÑO.

Identifica las funciones químicas y los grupos funcionales de la química orgánica y utilizarlos para nombrar los compuestos orgánicos.

INTRODUCCIÓN.
Compuestos orgánicos.

Los compuestos orgánicos son sustancias químicas que contienen carbono, formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno. En muchos casos contienen oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo, boro, halógenos y otros elementos. Estos compuestos se denominan moléculas orgánicas. No son moléculas orgánicas los compuestos que contienen carburos, los carbonatos y los óxidos de carbono. La principal característica de estas sustancias es que arden y pueden ser quemadas (son compuestos combustibles).La mayoria de los compuestos orgánicos se producen de forma artificial, aunque solo un conjunto todavía se extrae de forma natural. 

Las moléculas orgánicas pueden ser de dos tipos: • Moléculas orgánicas naturales: Son las sintetizadas por los seres vivos, y se llaman biomoléculas, las cuales son estudiadas por la bioquímica. • Moléculas orgánicas artificiales: Son sustancias que no existen en la naturaleza y han sido fabricadas por el hombre como los plásticos. La línea que divide las moléculas orgánicas de las inorgánicas ha originado polémicas e históricamente ha sido arbitraria, pero generalmente, los compuestos orgánicos tienen carbono con enlaces de hidrógeno, y los compuestos inorgánicos, no. Así el ácido carbónico es inorgánico, mientras que el ácido fórmico, el primer ácido graso, es orgánico. El anhídrido carbónico y el monóxido de carbono, son compuestos inorgánicos. Por lo tanto, todas las moléculas orgánicas contienen carbono, pero no todas las moléculas que contienen carbono, son moléculas orgánicas.

Los grupos funcionales. Son unidades estructurales en los compuestos orgánicos que son definidos por arreglos de enlaces específicos entre átomos específicos. A medida que progresamos en nuestro estudio de química orgánica, será muy importante que podamos reconocer rápidamente los grupos funcionales más comunes, porque son los elementos estructurales que definen como las moléculas orgánicas reaccionan.

Los principales tipos de compuestos orgánicos clasificados según su reactividad: alcanos, cicloalcanos, alquenos, reacciones de alquenos, alquinos, alcoholes, éteres, aldehídos y cetonas, benceno, ácidos carboxílicos, haluros de alcanoilo, anhídridos, ésteres, nitrilos, amidas, aminas. En la siguiente tabla encontrarás cada uno de los grupos funcionales más importante en la química orgánica.





IV.   DESCRIPCIÓN DE LA ACTIVIDAD Y RECURSOS A UTILIZAR.

Con base en las orientaciones dadas por el docente, el estudiante identificara las diferentes sustancias orgánicas y fundamentará su escogencia para socializarla con sus compañeros en la  clase práctica y para la presentación del informe de laboratorio.
  
RECURSOS.
-       Portátil
-       Video bean
-       Red internet
-       Cuaderno de apunte
-       Bata

PROCEDIMIENTO:

Para desarrollar en casa:
   1.    Entra al siguiente enlace e identifica cada una de los compuestos orgánicos que se presentan en los ejercicios. Para ello, da clic en el botón de ejercicios interactivos. Copia en tu cuaderno las formulas y los nombres de las sustancias que aparecen. Cuando escoja da clic en corregir; inmediatamente te dicen si es correcto o incorrecto la escogencia y te aparecen otras sustancias para continuar el ejercicio. Si es incorrecto, repite el ejercicio hasta encontrar la respuesta correcta.

     2.    Una vez termines da clic en donde dice comenzar y escoge si la sustancia es orgánica o inorgánica. Una vez escojas el tipo de sustancia, debes comprobar. Es decir, debes escoger y comprobar una por una.
  
Responde las siguientes preguntas para presentarlas en los resultados  del informe y para socializarla en la clase práctica.

En el primer ejercicio:

      1.    ¿Qué tipos de sustancias eran orgánicas y cuáles inorgánicas?
    2.    ¿Cuál es el nombre y fórmula de las que resultaron orgánicas? ¿ A qué grupo funcional pertenecen? Para ello, preséntalo en una tabla como la que ilustra la guía en la página dos.

En el segundo ejercicio:

     1.    ¿Qué tipos de sustancias eran orgánicas y cuáles inorgánicas?
   2.    ¿Cuáles son las proteínas que se encuentran en la sangre y ¿qué funciones cumplen cada una?
     3.    ¿Cuál es función biológica del agua?
    4.    Porque el agua siendo una molécula inorgánica es compatible con los procesos vitales que cumplen las moléculas orgánicas?

OBSERVACIONES DEL DOCENTE. Los estudiantes entregarán el informe de laboratorio siete días después de realizado este. El informe se presentará por grupos y uno de ellos lo socializará con sus compañeros de salón. Tenga en cuenta la Webgrafía dejada, para la redacción de su informe y consulte otras fuentes.

El informe debe estar organizado de la siguiente manera:
-       Hoja en blanco
-       Hoja de presentación
-       Objetivos
-       Marco conceptual
-       Materiales (ilustrar)
-       Procedimiento
-       Resultados
-       Conclusiones
Bibliografía y/o Webgrafía.

WEBGRAFÍA.

Construyendo ciudadanía, ciencia y desarrollo humano con
calidad, disciplina y amor para la sociedad del siglo XXI













sábado, 2 de junio de 2018

LABORATORIO GRADO 10° : SOLUBILIDAD Y POLARIDAD


ATENEO MODERNO


PROCESO DE GESTIÓN ACADÉMICA
GUIA DE LABORATORIO N°2













ÁREA: CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL    
ASIGNATURA: CIENCIAS NATURALES
DOCENTE:    JOSE LUIS ESTRADA FLÓREZ  GRADO: 10° PERIODO: II   
FECHA: Junio 7/ 2018                                           UNIDAD Nº: 2  
TEMA: POLARIDAD Y SOLUBILIDAD
RECURSO SOLICITADO: LABORATORIO DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL                       

I.              CONTENIDO TEMÁTICO A DESARROLLAR.

Concentración, solubilidad, polaridad.

II.            OBJETIVOS.
           A)   Observar la solubilidad de distintos disolventes con varios solutos.
           B)   Establecer la relación entre soluto y disolución llegando al punto de saturación.

III.           INDICADOR DE DESEMPEÑO.
Explica la solubilidad de algunas sustancias y la incidencia de la temperatura como factor influyente en el proceso de solubilidad.

INTRODUCCIÓN.
En una disolución se llama disolvente al componente en el cual se disocian el resto de sustancias. El soluto lo constituyen cada una de la sustancias disueltas, los cuales, pierden su identidad física; generalmente el disolvente permanece en mayor proporción.

Las soluciones diluidas son aquellas que contienen menor cantidad de soluto que la que disolvente puede disolver. Si la cantidad de soluto es la exacta se llama saturada y si contiene mayor cantidad de soluto, superado la capacidad de dilución del solvente se llama sobre saturada.

IV.          DESCRIPCIÓN DE LA ACTIVIDAD Y RECURSOS A UTILIZAR.

La presente práctica consiste en comprobar experimentalmente el punto de saturación de varios solutos en distintos disolventes. Para tal propósito, utilizaremos solo dos sustancias que nos permita obtener una relación entre ellas.

MATERIALES (por grupos de cuatro estudiantes).
         1.     Cucharita plástica. Traer de la casa
         2.    Vasos de vidrio (Beaker) uno por grupo
         3.    Agua fría y caliente
         4.    Bicarbonato de sodio Traer de la casa
         5.    Vinagre Traer de la casa
         6.    Sal y azúcar.  Traer de la casa
         7.    Una regla, bolígrafo y hoja papel block
         8.    Bata

     PROCEDIMIENTO.
   
      1.    Solubilidad.
    a)    Mide 50 mililitros de agua y viértelo en el Beaker. Agrega una cucharada de sal y observa.
¿Se disolvió totalmente? ¿Qué hacer?
      b)    Repite la experiencia pero ahora usa agua y bicarbonato.  
      c)    Repite los pasos a y b utilizando como disolvente el vinagre.
    ¿Qué ocurre en cada caso? ¿Cómo explicas la solubilidad de cada soluto en los disolventes usados? ¿Qué tiene que ver la polaridad de las sustancias con la solubilidad? ¿Qué tipo de sustancia es el vinagre?
  
      2.    Temperatura como factor de la solubilidad.
     a)    Toma dos tubos de ensayo, márcalos como tubo 1 y tubo 2. Agrega 5 ml de agua al clima al tubo 1 y 5 ml de agua helada al 2 y agrégale media cucharada de sal a ambos tubo.
   ¿ En cuál tubo se disolvió más rápido la sal? ¿Cómo influye la temperatura en la solubilidad?
      b)    Toma tres tubos de ensayo. Vierte  5 ml de agua en cada uno, agrégale en cada caso la cantidad de sal (cloruro de sodio), bicarbonato y azúcar de mesa (sacarosa) que se requiere para que las soluciones queden saturada. Para ello ten en cuenta la siguiente tabla de valores y has la conversión respectiva para adicionar la cantidad de solutos necesarios.

sustancias
g/100g de H20
Bicarbonato de sodio
9,6
Sal de cocina (Cloruro de sodio)
36,0
Azúcar de mesa (sacarosa)
204,0
Sulfato de calcio
0,2


    ¿Qué papel juega el ion bicarbonato en la regulación del pH en el organismo?
    ¿Cómo es el funcionamiento del sistema ácido carbónico- bicarbonato?
    ¿Qué funciones tiene el sodio, el cloro y el calcio en el organismo humano?
  
   OBSERVACIONES DEL DOCENTE. Los estudiantes entregarán el informe de laboratorio siete días después de realizado este. El informe se presentará por grupos y uno de ellos lo socializará con sus compañeros de salón. 

El informe debe estar organizado de la siguiente manera:
-       Hoja en blanco
-       Hoja de presentación
-       Objetivos
-       Marco conceptual
-       Materiales (ilustrar)
-       Procedimiento y Montaje (ilustrar)
-       Conclusiones
-    Bibliografía y Web grafía.

NORMAS:
v  Recuerda que los productos químicos pueden ser dañinos para el medio ambiente, por lo tanto, no malgastes el bicarbonato, la sal, el agua y el vinagre. Solo usa lo que te pide la guía.

v  En caso que se rompa un vaso  de vidrio o tubo de ensayo espera que el profesor lo recoja.

          WEBGRAFÍA.
   
      5.    https://www.youtube.com/watch?v=6SF8bc1oiIE

Construyendo ciudadanía, ciencia y desarrollo humano con
calidad, disciplina y amor para la sociedad del siglo XXI 









   

       VBO. COORDINADOR ACADÉMICO: