ATENEO
MODERNO
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PROCESO DE GESTIÓN ACADÉMICA
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GUÍA DE
LABORATORIO N°3
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ÁREA: CIENCIAS NATURALES Y
EDUCACIÓN AMBIENTAL
ASIGNATURA: CIENCIAS NATURALES
DOCENTE: JOSE LUIS ESTRADA FLÓREZ GRADOS:
10° PERIODO: III
FECHA: Sept. 3 10°A y Sept. 4
10°B / 2018 UNIDAD Nº: 1-3
TEMA: FUNCIONES QUÍMICAS Y GRUPOS
FUNCIONALES.
RECURSO SOLICITADO: LABORATORIO
DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL
I.
CONTENIDO TEMÁTICO A DESARROLLAR.
v Formación de óxidos básicos y
óxidos ácidos, sus reacciones con el agua y pH.
v Reacciones ácido-base para la
formación de sal.
II.
OBJETIVOS.
v Identificar los grupos funcionales
que caracterizan a las funcionales
químicas inorgánicas.
v Comprender el proceso de formación de
óxidos metálicos y la reacción de estos con agua para formar hidróxidos o bases.
al igual que la formación de óxidos no metálicos.
v Verificar la reacción de los óxidos
ácidos con el agua para formar ácidos oxácidos.
v Observar y ubicar el pH de varias
sustancias según el tipo de coloración
que presente al reaccionar con el indicador de pH.
I.
INDICADOR DE DESEMPEÑO.
Relaciona las fórmulas de los
grupos funcionales con su función química y los nombra teniendo en cuenta las
normas utilizadas para este fin.
II.
Competencias.
v Reconocer los grupos de
compuestos inorgánicos que existen en la naturaleza y establece las reacciones
químicas para su obtención.
v Identifica cada uno de los grupos
funcionales de la química inorgánica y la relaciona con las sustancias
utilizadas en la vida diaria.
Introducción.
En este momento debes poner en práctica los contenidos procedimentales
(aprender haciendo). Para ello, debes ingresar a la siguiente dirección: Reacciones de elementos metálicos y no metálicos. Pero antes de entrar copia en tu cuaderno, el título
y los objetivos de la práctica de laboratorio.
ACCIONES:
A.
Acción Individual. Esta acción
es previa a la práctica presencial en el laboratorio y se desarrollará unos
días antes de la misma. Por lo tanto debe entregarse totalmente realizada en la
fecha señalada para la práctica presencial.
1. Una vez estés en el módulo, escoge el laboratorio haciendo clic en
entrar
2. Da clic en la flecha amarilla: Copia en tu cuaderno las medidas
de seguridad y da clic en la flecha amarilla para avanzar.
3. Ahora escribe las dos hipótesis que te piden. OJO: UNA
HIPÓTESIS ES UNA AFIRMACIÓN QUE SE DEBE DEMOSTRAR PARA SABER SI ES CIERTA O ES
FALSA. En este sentido, escribe dos afirmaciones según las preguntas
que te presentan. Las hipótesis que escribiste en la ficha cópialas en el
cuaderno. Para continuar haz clic
en la flecha que se mueve.
4. PROCEDIMIENTO. Ahora, es hora de trabajar: sigue las
instrucciones del procedimiento y realiza las reacciones químicas.
TODO EL PROCEDIMIENTO DEBE SER COPIADO PASO A PASO EN TU CUADERNO,
NUMERANDO CADA PASO COMO APARECEN EN DICHOS PROCEDIMIENTOS.
a. Paso 1. En la barra de la derecha están los materiales y las instrucciones. Los
materiales y reactivos. Cópielos en su cuaderno. Da clic en cada material. ¿Escriba el nombre y su
función? Ahora
de Clic en cada reactivo. Escriba y su nombre y describa la característica.
b. ya sabes dónde están los materiales y reactivos, de allí debes tomarlo
de acuerdo a las instrucciones. Sigue
la flecha.
c. paso 2. Coloca cada reactivo en la mesa sigue la flecha.
d. Paso 3. OJO LEA CON CUIDADO para no cometer errores y evitar
agregar un reactivo en el tubo que no es.
e. paso 4. Observa cada reacción y anota que sucede en cada caso.
Cuestionario y análisis de las experiencias.
¿Cuáles son los reactivos y cuáles son los productos en cada reacción?
Escriba las ecuaciones en cada caso y balancéelas.
¿Qué sustancias se oxidaron en cada reacción?
¿Qué características iniciales tienen los reactivos? ¿Qué cambios
ocurren en esas características. Siga
la flecha.
f. paso 5 organice sus datos según la tabla que aparece.
g. Evalúa esta actividad como mala, buena o excelente. ¿Por qué? ¿Qué
opinas de la manera como estamos desarrollando las clases?
B. Acción grupal. Se
realizará en el laboratorio el día lunes 27 de agosto con el grado 10°A y el
día 28 de agosto con el grado 10°B.
En grupos de 4 estudiantes desarrollarán las
siguientes acciones que deberán entregar una semana después en el informe de
laboratorio.
1. REACCIONES DE ÁCIDO - BASE E
INDICADOR DE pH.
a.
Materiales:
v libra de
col lombarda (col morada o repollo morado)
v Alcohol
puro 96%
v Un plato de
loza
v Un mortero.
v Un cuchillo
v Un gotero
(traer de la casa)
v Un colador
v Un Beaker
(un frasco si lo haces en casa)
v Una hoja de
papel block sin rayas (traer de la casa)
v Cinta de
enmascarar (traer de la casa)
v Cinco
pinzas para colgar ropa (traer de la casa)
v Un metro de
pita delgada (traer de la casa)
v Una bolsa
plástica )traer de la casa)
v 2 Limones (traer
de la casa)
v Bicarbonato
(traer de la casa)
v Topitos Johnsons
(traer de la casa)
v Bata blanca
v Cuaderno
v
Nota: el mortero y el cuchillo lo puedes
reemplazar por una picadora. De tal manera, que puedes producir las sustancia
indicadora de pH en tu casa y llevarla al laboratorio para usarla. Así, evitarás
llevar el plato, el cuchillo y el colador al colegio.
PREPARACIÓN DE LA
SUSTANCIA INDICADORA.
Toma unas hojas de col y colócalas
en el plato de loza y córtalos en trocitos, luego deposítalos en el mortero y
agrégale un poco de alcohol (2 goteros lleno) para que vayas obteniendo la
Antocianina que es el indicador. Por último, cuela y deposita la sustancia
indicadora en el beaker. Rotúlalo con la cinta escribiendo en ella, Antocianina.
Si lo haces en casa (Recomendado)
con la picadora, pídele a tu mami o quien cocine que te ejecute esta acción y
no olvides agregarle el alcohol en la cantidad señalada. Deposita la sustancia
indicadora en un frasco de vidrio (compota, mermelada, etc.) bien tapado, guárdalo en la nevera y tráelo
al laboratorio.
Dobla la hoja de papel en cuatro
partes, corta un cuarto y corta unas tirillas de papel de 1 Cm de ancho
aproximadamente. Estas serán las tiras indicadoras.
b.
Sumerge las tirillas en la antocianina de tal
manera que impregnen bien, dejas secar y repite el proceso. para secar las
tirillas, tiempla la pita y con las pinzas asegura las tirillas. Pon debajo la
bolsa plástica para que no se manche el mesón.
c.
Traigan el día de la práctica en frascos de
muestras de orina rotulados con el nombre del producto, diversos productos
caseros como champú, vinagre, lavavajillas, aspirina, agua de cal, leche
magnesia, amoniaco, etc.
Tomen una tirilla,
sumerjan un topito en el frasco con el producto y frote. Observe y anote si el
pH es acido o es básico. Repita este procedimiento con todos los productos
caseros que trajeron al laboratorio. Construyan una tabla donde indique los
resultados. Siga el siguiente modelo:
producto
|
pH
|
Función química
|
d.
Reacción acido-base (reacción de neutralización)
Tome dos tubos de ensayo,
depositen jugo de limón en y agua de bicarbonato en otra, rotulen. Añadan unas
gotas (gota a gota) de líquido indicador al tubo de jugo de limón hasta que
cambie de color y otras gotas al tubo que contiene solución de bicarbonato
hasta que también cambie de color.
Explique qué ocurre en cada caso. ¿A
qué debe este cambio?
Ahora tomen y mezclen los dos líquidos contenidos en el
tubo.
¿Qué ocurre? Argumente
su respuesta.
Consulte:
v ¿Qué es una reacción de
neutralización? De ejemplos
v ¿Qué son indicadores de pH? Para qué
se utilizan?
OBSERVACIONES DEL DOCENTE. Los estudiantes entregarán el
informe de laboratorio siete días después de realizado este. El informe se
presentará por grupos y uno de ellos lo socializará con sus compañeros de
salón.
El informe debe estar organizado
de la siguiente manera:
- Hoja en blanco
- Hoja de presentación
- Introducción
- Objetivos
- Marco conceptual (es la teoría
que fundamenta la práctica)
- Materiales (ilustrar)
- Procedimiento y Montaje
(ilustrar)
- Conclusiones
Bibliografía y Web grafía.
Webgrafía:
4. https://didactalia.net/comunidad/materialeducativo/recurso/experimentos-caseros-de-quimica-acidos-y-bases/f92b7fad-343e-479d-9388-63dcba8c6e51
5.https://www.google.com.co/search?q=indicadores+de+ph+en+quimica&oq=indicadores+de+ph+&aqs=chrome.4.69i57j0l5.33025j1j8&sourceid=chrome&ie=UTF-8
5.https://www.google.com.co/search?q=indicadores+de+ph+en+quimica&oq=indicadores+de+ph+&aqs=chrome.4.69i57j0l5.33025j1j8&sourceid=chrome&ie=UTF-8
Construyendo ciudadanía, ciencia y desarrollo humano con
calidad, disciplina y amor para la sociedad del siglo XXI.
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