LOS COLOIDES. GRADOS 11°

ATENEO MODERNO	PROCESO DE  GESTIÓN ACADÉMICA
	PLAN DE CLASES
Código: GAFR03	Versión: 02	Fecha de emisión: 22 - 01 - 18	Pág.    1     de  8

COLEGIO ATENEO MODERNO

ASIGNATURA: QUÍMICA  GRADO: 11°

DOCENTE: JOSÉ LUÍS ESTRADA FLÓREZ

TEMA: Los Coloides.

Logros. 

• Reconoce y diferencia correctamente entre soluciones, coloides y emulsiones según el tamaño y la forma de dispersión en el solvente.
• Selecciona, organiza e interpreta la teoría existente sobre las sustancias que se encuentran en forma de soluciones, coloides y emulsiones. plantea y responde preguntas con base en la información.
• Construye y comprende argumentos sólidos sobre los modelos y representaciones que existen sobre las soluciones, coloides y suspensiones.
• Valora la importancia de las soluciones, coloides y emulsiones en los procesos bioquímicos que ocurren durante la digestión.

ACCIONES. 

1) Desarrolla la temática en tu cuaderno, teniendo en cuenta los tres aspectos: inicio, desarrollo y cierre. La pregunta de cierre basada en evidencia (aspecto 3) la encontrarás después de las bases teóricas y debes responderla.

2) Estudia el tema y sustenta con argumento durante el desarrollo de la clase clase, pues, habrá preguntas abiertas (para el grupo en general) y dirigidas ( a un estudiante en particular) durante la misma. 

1. Inicio. 

NOTA: En esta acción debes ser lo más honesto posible en lo que se te pide. Es decir no consultes al respecto, solo escribe tu idea y después de las acciones de desarrollo compara que tan lejos o que tan cerca estabas del concepto.

a) Escribe en tu cuaderno la idea que tengas sobre las sustancias llamadas coloides.

b) Escribe en tu cuaderno la ideas que tengas sobre las sustancias llamadas suspensiones.

c) Escribe el concepto de solución o disolución química.

2. Desarrollo.

NOTA: En este aspecto definirás y aprenderás los conceptos de coloides, emulsiones y soluciones. Además observarás vídeos experimentales sobre la compresión y ampliación del tema. las bases teóricas que encontrarás debajo serán fundamentales para determinar cada tipo de sustancia, compararlas,  diferenciarlas y valorar la importancia de cada unas. 

Con base en el texto de abajo responde: Es importante dar clic en las palabras del texto que están resaltadas a color para ampliar la información. 

a) ¿ Qué son coloides? De ejemplos

b) ¿ Qué son suspensiones? De ejemplos

c) ¿ Qué so soluciones? de ejemplos

d) ¿ Qué diferencias hay entre las soluciones coloides y suspensiones?

e) ¿ Cuáles so las partes de un coloide?

f)  ¿ Cuáles son los tipos de coloides que existen?

g) Observa los vídeos experimentales y explica el fenómeno de tindall y el efecto browniano.

Experimentos con coloides

Efecto Tyndall

movimiento browniano

Bases teóricas.

 Un Coloide, Solución Coloidal, Dispersión Coloidal o Sustancia Coloidal es una Mezcla formada por partículas microscópicas en estado sólido (fase dispersa) que están dispersas en una sustancia (fase fluida o dispersor). 

Algunos coloides se pueden identificar fácilmente al hacer pasar luz a través de ellos. Se observará un haz de luz que no es otra cosa que el reflejo de la luz en las partículas del coloide (por ejemplo en el cine la luz del proyector se refleja en las partículas de polvo de la sala).

La separación de las sustancias de un coloide no es sencilla y hay que recurrir a métodos como a la coagulación. De hecho, etimológicamente "Coloide" proviene del griego "kolas" que significa "pegarse" en referencia a que las partículas del coloide son difíciles de separar de la fase fluida.

Ejemplos de  Coloides:  

·         Polvo flotando en el aire → fase fluida: aire, fase dispersa: polvo

·         Humo → fase fluida: aire, fase dispersa: partículas sólidas producto de la combustión

·         Niebla → fase fluida: aire, fase dispersa: gotas de agua microscópicas

·         Aerosol → fase fluida: aire, fase dispersa: gotas de líquido pulverizadas

·         Espuma de cerveza → fase fluida: líquido de la cerveza, fase dispersa: burbujas de aire microscópicas

·         Espuma de afeitado → fase fluida: líquido de afeitado, fase dispersa: burbujas de aire microscópicas

·         Nata → fase fluida: leche cuajada, fase dispersa: burbujas de aire microscópicas

·         Piedra pómez→ fase fluida: roca sólida, fase dispersa: burbujas de aire microscópicas

·         Leche → fase fluida: agua, fase dispersa: grasa, proteínas, minerales, glúcidos...

·         Gelatina → fase fluida: colágeno, fase dispersa: partículas de agua y minerales

·         Polvo flotando en el aire → fase fluida: aire, fase dispersa: polvo

·         Queso → fase fluida: cuajo de la leche, fase dispersa: agua

·         Tinta → fase fluida: agua, fase dispersa: pigmentos sólidos

·         Rotulador o Plumón → fase fluida: alcohol, fase dispersa: pigmentos sólidos

·         Rubí → fase fluida: óxido de aluminio, fase dispersa: partículas de hierro o cromo

·         Sangre → fase fluida: agua, fase dispersa: plasma sanguíneo

·         Jugo de frutas → fase fluida: agua, fase dispersa: partículas de fibra, hidratos, vitaminas...

·         Arcilla, Vidrios coloreados, Insecticidas, Cemento, Merengue, Goma espuma, Mantequilla, Helados,Pasta de dientes, Detergente, Jabón, Lodo, Agua coloreada, Crema batida, Nubes, Orina, Jaleas,Lubricante, Adhesivos, Perlas, Tejido óseo, Mayonesa, Gominola...

Doluciones, Coloides y Suspensiones: 

Es importante distinguir las Disoluciones, Suspensiones y Coloides ya que es fácil confundirlos:

·         Disoluciones: son mezclas homogéneas formadas por sustancias cuyas partículas se dispersan y entremezclan a nivel atómico o iónico. Son disoluciones las siguientes mezclas: sal en agua, alcohol etílico en agua, gases que forman el aire, metales que forman una aleación...

·         Coloides: es una dispersión de partículas de tamaño inferior a 1 micra formada por una fase fluida y una fase dispersa. Ejemplos de coloides: Polvo flotando en el aire, humo de combustión, niebla, aerosol,espuma de cerveza, espuma de afeitado, nata, piedra pómez, leche...

·         Suspensiones: son mezclas heterogéneas formadas por partículas de tamaño superior a 1 micra que se encuentran suspendidas en un medio sin ser solubles. Ejemplos de suspensiones: Jugo de frutas, agua turbia de los ríos que  sedimenta a su desembocadura.

Coloides

  Los coloides son mezclas intermedias entre las soluciones y las suspensiones.

  Las partículas en los coloides son más grandes que las moléculas que forman las soluciones.

  Para clasificar una sustancia como coloidal, las dimensiones de las partículas del soluto están comprendidas entre 10 y 100 nm (1 nanómetro = 1x10^-9 m) mientras que las moléculas en solución están entre 0.1 y 10 nm.

Diferencias entre soluciones, coloides y suspensiones

Solución	Coloide	Suspensión
Tamaño de las partículas:0.1 nm	Tamaño de las partículas l0 y lOO nm	Mayores de 100 nm
Una fase presente	Dos fases presentes	Dos fases presentes
Homogénea	En el límite	Heterogénea
No se separa al reposar	No se separa al reposar	Se separa al reposar
Transparente	Intermedia	No transparente

Partes de un coloide

Los coloides están compuestos de dos partes:

1.     1. La fase dispersa o partículas dispersas: esta fase corresponde al soluto en las soluciones, y está constituida por moléculas sencillas o moléculas gigantes como el almidón. Pueden actuar como partículas independientes o agruparse para formar estructuras mayores y bien organizadas.

2.     2. La fase de la dispersión o medio dispersante: es la sustancia en la cual las partículas coloidales están distribuidas. Esta fase corresponde al solvente en las soluciones. La leche es un coloide: la grasa constituye las partículas dispersas y el agua es el medio dispersante.

Tipos de coloides

Según el estado físico en que se encuentren la tase dispersa y el medio dispersante, los coloides toman diferentes nombres:

Clases de Coloides	Medio Dispersante	Sustancia Dispersa	Ejemplo
Soles, geles	líquido	sólido	pintura, gelatina
Emulsiones	líquido	líquido	leche, mayonesa, cremas.
Espumas	líquido	gas	espuma de jabón, crema batida.
Aerosoles líquidos	gas	líquido	neblina, nubes
Aerosoles sólidos	gas	sólido	humo.
Espumas sólidas	sólido	gas	caucho
Emulsiones sólidas	sólido	líquido	queso, mantequilla
Sol sólido	sólido	sólido	algunas aleaciones.

3. Cierre

 De los enunciados siguientes ¿Cuáles son correctos?

I. Toda dispersión es un sistema coloidal

II. Un sistema coloidal es un sistema microheterogéneo.

III. Las coloides se usan en la industria cerámica, de calzado, jaleas, adhesivos, etc...

IV. Las partículas coloidales presentan el efecto Tyndall

V. La reflexión de la luz ocasionada por las partículas coloidales se conoce como movimiento Browniano.

VI. Los coloides se encuentran en la sangre y el protoplasma

VII. Existen coloides indeseables como el humo y el smog.

VIII. Los coloides se usan en pinturas y plásticos

IX. Las partículas coloidales a diferencias de las partículas de una solución son lo suficiente grandes para reflejar la luz (efecto Tyndall)

X. Las partículas coloidales no pueden separarse por una ultra centrífuga