SOLUCIONARIO DE EVALUACIÓN GRADO 11°

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Código: GAFR03	Versión: 02	Fecha de emisión: 22 - 01 - 18	Pág.    1 de  16

COLEGIO ATENEO MODERNO

ASIGNATURA: QUÍMICA  GRADO: 11°

DOCENTE: JOSÉ LUÍS ESTRADA FLÓREZ

TEMA: SOLUCIONARIO DE LA EVALUACIÓN.

Hola jóvenes estudiantes de grado 11°A y 11°B, este es el solucionario de la evaluación realizada que permito socializarlo con ustedes para la retroalimentación del tema. dejo claro que lo socialicé en el aula con los del curso 11°B y seguramente lo haré el próximo encuentro con 11°A.

Debajo  de este solucionario encontrarás unos ejercicios propuestos que debes realizar en tu cuaderno para que lo presente en la evaluación de nivelación que será:
JUEVES 15 DE MARZO: 11°A
VIERNES 16 DE MARZO 11°B
La nivelación sirve para recuperar nota para los que perdieron y para ratificar nota los que ganaron.

NOTA: El martes 13 terminaré propiedades coligativas de las soluciones con el grado 11°B y el miércoles 14 de marzo con 11°A 

       1.     Cuantos gramos de soluto se requieren para preparar 1.000 cm3 de las siguientes soluciones?

a. HCl 2M                                   R: 73 g

b. Na2S M/2                                    39 g

c. H2SO4 3M                                   294 g

d. 0,03 M de Ca(OH)2                    2,22 g

e. 3M de HNO3                              189 g

       a)        PM de HCl = 36,5 g/mol        1000ml = 1L

                               n(número de moles)                                  

M (Molaridad)=-------------------------------------------      Entonces  n= M x L, Reemplazando tenemos: 

                             L(Volumen desolución en litros)

n = 2 moles/L x 1L = 2 moles. Entonces = 2 moles x 36,5 g/mol = 73 g. se cancelan las unidades expresasdas en moles.

Nota: Los demás ejercicios (items b,c,d,e) se resuelven de la misma forma. A la derecha están las respuestas.

2. ¿Qué volumen de solución 0,5 M de KOH puede prepararse con 0,7 g de esa sustancia?
R: 0,025 L 

V = ?
M = 0,5 moles/litro
Soluto: 0.7 g
1 mol de KOH = 56 g/mol

Interpretación, se puede hacer de dos manera:

1) Regla de tres:  si  56 g ---------------- 1mol
                                 0,7 g --------------- X mol

          0,7 g x 1mol                                                                              1mol de KOH
X = ------------------- = 0,0125 mol  ó partimos de los 0,7 g KOH x  ------------------= 0,125 moles.                    56 g                                                                                          56 g KOH
Se cancelan las unidades expresadas en gramos.

Luego hayamos el volumen: V= n/M= 0,125 moles / 0,5 moles/l = 0,025 L

3. ¿ Cuántos gramos de H3PO4 están contenidos en 500 cm3 de solución 0,1 M?
R: 4,9 g

M = 0.1
V = 0,5 L
1 mol de H3PO4 = 98 g/mol
                                                                                                                                 
Si sabemos que M = n/V tenemos: n = M x V = 0,1 mol/L x 0,5 L
                                                                                               
                                                                                                   98 g H3PO4
                                                                         = 0,05 moles x ------------------ = 4,9 g H3PO4
                                                                                                   1mol H3PO4
Se cancelan las unidades expresada en moles.

4. ¿ Qué volumen de disolución M/5 podrá prepararse con 49 g de ácido sulfúrico? ¿Cuál
será la normalidad de la solución?
R: 2,5 litros 0,4 N

M = 1/5 moles/litro
soluto de H2SO4 = 49 g
1mol de H2SO4 = 98 g/mol
a) V = ?
b) N = ?

                            1 mol de H2SO4
a) 49 g H2SO4 = ------------------------ = 0,5 moles
                             98 g H2SO4

M = n/V    entonces  V = n / M = 0,5 moles  /  0,2 moles/L  = 2,5 L


b) Normalidad

1mol de H2SO4 = 98 g/mol                       98
n° de equivalentes en 1 mol de H2SO4 = ------- = 49 eq.
                                                                      2

                                                                           49
n° de equivalentes en 49 gramos del acido = -------- = 1
                                                                            49
 
       N° de eq                1 eq
N =----------------- = --------- = 0,4
          L Sln                 2,5 L
                                                                         

5. ¿ Calcular la normalidad de una solución que contiene 30,15 g de ácido perclórico por
litro de solución?
R: 0,3 N

N = ?
Soluto de HClO4 = 30,15
V = 1 L
1 mol de HClO4 = 100,5 g/mol

                                              100,5
equivalente de  HClO4 = -------------- = 100,5 eq
                                                  1
                                   masa de soluto
n° de equivalente =----------------------
                                    equivalente

                                   30,15
n° eq de HClO4 =  ------------- =  0,3 eq
                                    100,5         
         0,3 eq
N = ---------- = 0,3 N
          1 L

6. ¿ Calcular la molalidad de una solución acuosa de concentración 2,7 % m/m de ácido
cianhídrico (HCN).
R: 0,97 m

m = ?
masa de soluto = 2,7 g
volumen de solución = vol. de sto + vol. ste = 2,7g + 100 g = 102,7 g porque es 2,7 %m/m
1 mol de HCN = 27 g/mol

se convierten los 2,7 gramos a moles = 2,7 g x 1 mol HCN / 27 g = 0,1 mol
volumen de solución = 102,7g = 0,1027 Kg

                               n° moles (n)            0,1 mol
molalidad (m) =--------------------- = ------------- = 0,97 m
                              V Sln(Kg)               0,1027 Kg



EJERCICIOS PROPUESTOS

1.- Se disuelven 20 = g de NaOH en 560 g de agua. Calcula a) la concentración de la disolución en % en masa b) su molalidad. Ar(Na) 23. Ar(O)=16. Ar(H)=1.
2.- ¿Qué cantidad de glucosa, C6H12O6 (Mm = 180 g/mol), se necesita para preparar 100 cm3 de disolución 0,2 molar?
3.- Se dispone de un ácido nítrico comercial concentrado al 96,73 % en masa y densidad 1,5 g/mL. ¿Cuántos mL del ácido concentrado serán necesarios para preparar 0,2 L de disolución 1,5 M de dicho ácido? Mm (HNO3) = 63g/mol.
4.- Calcula la masa de nitrato de hierro (II), Fe(NO3)2, que hay en 100 mL de disolución acuosa al 6 %. Densidad de la disolución 1,16 g/mL
5.- Se disuelven en agua 30,5 g de cloruro amónico (NH4Cl) hasta obtener 0,5 l de disolución. Sabiendo que la densidad de la misma es 1027 kg/m3 , calcula: a) La concentración de la misma en porcentaje en masa. b) La molaridad. c) La molalidad. d) Las fracciones molares del soluto y del disolvente. Mm(NH4Cl)=53,5g/mol.
6.- Un ácido sulfúrico concentrado de densidad 1,8 g/mL tiene una pureza del 90,5 %.Calcula; a) Su concentración en g/L b) Su molaridad. c) El volumen necesario para preparar ¼ de litro de disolución 0,2 M. Mm(H2SO4)=98g/mol.
7.- En 40 g de agua se disuelven 5 g de ácido sulfhídrico, Mm (H2S)=34 g/mol. La densidad de la disolución formada es 1,08 g/cm3 . Calcula: a) el porcentaje en masa; b) la molalidad; c) la molaridad.
8. Describe como prepararías 2 litros de cloruro de bario (Ba Cl2) 0.108 M
9. Calcular la concentración Molar en una solución al 70% en peso de Ácido Nítrico (HNO3); la densidad de la solución es de 1.42 g/mL.
10. Calcula la molaridad de una solución acuosa 1.52 m de CaCl2. La densidad de la solución es 1.129 g/mL.
11. Calcula la molalidad de una solución de ácido sulfúrico concentrado 98% en peso y densidad 1.15g/mL
12. Calcula la fracción molar de una solución al 30% en peso de NaCl.
13.-¿Cuál es la normalidad del H3PO4 cuya etiqueta dice 35% en peso y densidad 1.38 g/mL?
14. -Calcula la normalidad de una solución de H2SO4 1.4 M
15.-¿Cuántos moles y cuántos equivalentes de soluto hay en 225 mL de HCl 0.15 M?