ACTIVIDAD GRADO 11°

ATENEO MODERNO	PROCESO DE  GESTIÓN ACADÉMICA
	PLAN DE CLASES
Código: GAFR03	Versión: 02	Fecha de emisión: 22 - 01 - 18	Pág.    1     de  1

COLEGIO ATENEO MODERNO

ASIGNATURA: QUÍMICA  GRADO: 11°

DOCENTE: JOSÉ LUÍS ESTRADA FLÓREZ

ACTIVIDAD COMPLEMENTARIA

TEMA: LAS SOLUCIONES.

Competencias a desarrollar: uso del conocimiento científico, explicación de fenómenos, indagación y comunicación.

Nota: realiza la actividad en tu cuaderno y preséntala en la próxima clase.

 

Las soluciones o disoluciones son mezclas homogéneas, formadas por un soluto y un solvente.

El soluto es la sustancia que se va a disolver, mientras el solvente o disolvente es la sustancia donde se disuelve el soluto.

TIPOS DE SOLUCIONES

Según la cantidad de soluto disuelto en el solvente las soluciones se dividen en soluciones diluidas o insaturadas, soluciones saturadas o concentradas y soluciones sobresaturadas.

   a.   Soluciones diluidas o insaturadas: Son aquellas en donde el solvente contiene disuelto una pequeña cantidad de soluto y por lo tanto puede disolver más soluto a una determinada temperatura.

    b.    Soluciones saturadas o concentradas: En estas soluciones la cantidad de soluto que contiene disuelto el solvente a una determinada temperatura y es el máximo posible, por lo tanto, si agrego más soluto este no se disolverá y quedará en el fondo del recipiente sin disolver.

    c.    Soluciones sobresaturadas: Este tipo de soluciones se caracterizan por que el solvente tiene disuelto una cantidad mayor de soluto que lo que normalmente puede disolver.

Actividad 1

competencia: Uso comprensivo del conocimiento científico.

a. Si durante una experiencia de laboratorio se tiene 100 gramos de agua, cuya solubilidad a 25°C es de 45g de NaCl por cada 100g de solución.

Explique la forma de como usted prepararía una solución saturada, una sobresaturada y una diluida.

b. El dióxido de carbono sale de la solución cuando se destapa una botella de bebida gaseosa. si o no, argumenta tu respuesta.

PROCESO DE DISOLUCIÓN

Se entiende por disolución química, el proceso que se lleva a cabo entre las moléculas del soluto y del solvente para dar lugar a una solución.

Las disoluciones o soluciones solo se presentan entre sustancias que presentan la misma polaridad.

La polaridad es la responsable por ejemplo de las sustancias que se mantienen disueltas en la sangre, como son las sales minerales, hormonas y otras sustancias; pero también es responsable de aquellas que no se pueden disolver en esta, como lo son las grasas y algunas proteínas.

En conclusión, una disolución química es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias puras que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporciones variables. También se puede definir como una mezcla homogénea formada por un disolvente y por uno o varios solutos.

Actividad 2

competencia: explicación de fenómeno

Tres mezclas preparadas con ácido butanoíco y agua, se representan en una recta donde los puntos intermedios indican el valor en porcentaje peso a peso (% P/P) de cada componente en la mezcla.

1. Para cambiar la concentración de la solución de ácido butanoíco indicada en el punto 1 , al , 2  lo más adecuado es:

2. Al cambiar la concentración de la solución de ácido butanoíco del punto 1 , al , 2 es válido afirmar que:

A. permanece constante el porcentaje de agua en la solución

B. disminuye la concentración de la solución

C. disminuye la masa de agua en la solución

D. permanece constante la concentración de la solución

Actividad 3
competencia: indagar.

CONTESTE LAS PREGUNTAS DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

A cuatro vasos que contienen volúmenes diferentes de agua se agrega una cantidad distinta de soluto X de acuerdo con la siguiente tabla.

vaso	Volumen de agua (ml)	Masa de X adicionada (g)
1	20	5
2	60	15
3	80	20
4	40	10

1.     De acuerdo con la situación anterior, es válido afirmar que la concentración es:

A. mayor en el vaso 3

B. igual en los cuatro vasos

C. menor en el vaso 1

D. mayor en el vaso 2

2.     Si se evapora la mitad del solvente en cada uno de los vasos es muy probable que al final de la evaporación

A. los cuatro vasos contengan igual masa de la sustancia X

B. la concentración de las cuatro soluciones sea igual

C. disminuya la concentración de la solución del vaso dos

D. aumente la masa de la sustancia X en los cuatro vasos